Diposkan oleh
Unknown
On
12.53
Perubahan Entalpi
|
Entalpi
= H = Kalor reaksi pada tekanan tetap = Qp
Perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan
kimia pada tekanan tetap.
|
a.
|
Pemutusan
ikatan membutuhkan energi (= endoterm)
Contoh: H2 ®
2H - a kJ ; DH= +akJ
|
|
b.
|
Pembentukan
ikatan memberikan energi (= eksoterm)
Contoh: 2H ® H2
+ a kJ ; DH = -a kJ
|
Istilah
yang digunakan pada perubahan entalpi :
|
1.
|
Entalpi
Pembentakan Standar ( DHf ):
DH untak membentuk
1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan
tekanan 1 atm.
Contoh: H2(g)
+ 1/2 O2(g) ® H20
(l) ; DHf = -285.85 kJ
|
|
2.
|
Entalpi
Penguraian:
DH dari penguraian
1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (= Kebalikan dari DH pembentukan).
Contoh: H2O
(l) ® H2(g)
+ 1/2 O2(g) ; DH = +285.85 kJ
|
|
3.
|
Entalpi
Pembakaran Standar ( DHc ):
DH untuk membakar
1 mol persenyawaan dengan O2 dari udara yang diukur pada 298 K
dan tekanan 1 atm.
Contoh: CH4(g)
+ 2O2(g) ® CO2(g)
+ 2H2O(l) ; DHc = -802 kJ
|
|
4.
|
Entalpi
Reaksi:
DH dari suatu
persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi
dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien-koefisien persamaan reaksi bulat
sederhana.
Contoh: 2Al + 3H2SO4
® Al2(SO4)3
+ 3H2 ; DH = -1468 kJ
|
|
5.
|
Entalpi
Netralisasi:
DH yang dihasilkan
(selalu eksoterm) pada reaksi penetralan asam atau basa.
Contoh: NaOH(aq) +
HCl(aq) ®
NaCl(aq) + H2O(l) ; DH
= -890.4 kJ/mol
|
|
6.
|
Hukum
Lavoisier-Laplace
"Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurya
= jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut menjadi
unsur-unsur pembentuknya."
Artinya : Apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk juga
dibalik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya
Contoh:
N2(g) + 3H2(g) ®
2NH3(g) ; DH = - 112 kJ
2NH3(g) ® N2(g)
+ 3H2(g) ; DH = + 112 kJ
|
|
0 Response to "Perubahan Entalpi"
Posting Komentar