Diposkan oleh
Unknown
On
12.27
|
SEL
ELEKTROKIMIA
|
1.
|
Sel
Volta/Galvani
1.
terjadi penubahan : energi kimia ®
energi listrik
2. anode = elektroda negatif (-)
3. katoda = elektroda positif (+)
|
|
2.
|
Sel
Elektrolisis
1.
terjadi perubahan : energi listrik ®
energi kimia
2. anode = elektroda positif (+)
3. katoda = elektroda neeatif (-)
|
|
|
KONSEP-KONSEP
SEL VOLTA
Sel
Volta
|
1.
|
Deret
Volta/Nerst
|
a.
|
Li,
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn
Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
|
|
b.
|
Makin ke kanan, mudah direduksi
sukar dioksidasi
Makin ke kiri, mudah
dioksidasi sukar direduksi
|
|
|
2.
|
Prinsip
1.
Anoda terjadi reaksi oksidasi ; Katoda terjadi reaksi reduksi
2.
Arus elektron : anoda ®
katoda ; Arus listrik : katoda ®
anoda
3.
Jembatan garam: menyetimbangkan ion-ion dalam larutan
|
MACAM
SEL VOLTA
|
1.
|
Sel
Kering atau Sel Leclance
=
Katoda : Karbon
= Anoda :Zn
= Elektrolit : Campuran berupa pasta : MnO2 + NH4Cl +
sedikit Air
|
|
2.
|
Sel
Aki
=
Katoda:
PbO2
= Anoda : Pb
= Elektrolit: Larutan H2SO4
= Sel sekunder
|
|
3.
|
Sel
Bahan Bakar
=
Elektroda : Ni
= Elektrolit : Larutan KOH
= Bahan Bakar : H2 dan O2
|
|
4.
|
Baterai
Ni - Cd
=
Katoda : NiO2 dengan sedikit air
= Anoda : Cd
|
|
0 Response to "SEL ELEKTROKIMIA"
Posting Komentar