Tahap Menuju Kecepatan Reaksi
Dalam
suatu reaksi kimia berlangsungnya suatu reaksi dari keadaan semula (awal)
sampai keadaan akhir diperkirakan melalui beberapa tahap reaksi.
Contoh:
4 HBr(g) + O2(g) ® 2 H2O(g)
+ 2 Br2(g)
Dari
persamaan reaksi di atas terlihat bahwa tiap 1 molekul O2 bereaksi
dengan 4 molekul HBr. Suatu reaksi baru dapat berlangsung apabila ada tumbukan
yang berhasil antara molekul-molekul yang bereaksi. Tumbukan sekaligus antara 4
molekul HBr dengan 1 molekul O2 kecil sekali kemungkinannya untuk
berhasil. Tumbukan yang mungkin berhasil adalah tumbukan antara 2 molekul yaitu
1 molekul HBr dengan 1 molekul O2. Hal ini berarti reaksi di atas
harus berlangsung dalam beberapa tahap dan diperkirakan tahap-tahapnya adalah :
|
Tahap
1:
|
HBr
+ O2
|
® HOOBr
|
(lambat)
|
|
Tahap
2:
|
HBr
+ HOOBr
|
® 2HOBr
|
(cepat)
|
|
Tahap
3:
|
(HBr
+ HOBr
|
® H2O
+ Br2) x 2
|
(cepat)
|
|
|
------------------------------------------------------
+
|
|
|
|
|
4
HBr + O2
|
-->
2H2O + 2 Br2
|
|
Dari
contoh di atas ternyata secara eksperimen kecepatan berlangsungnya reaksi
tersebut ditentukan oleh kecepatan reaksi pembentukan HOOBr yaitu reaksi yang
berlangsungnya paling lambat.
Rangkaian
tahap-tahap reaksi dalam suatu reaksi disebut "mekanisme reaksi" dan
kecepatan berlangsungnya reaksi keselurahan ditentukan oleh reaksi yang paling
lambat dalam mekanisme reaksi. Oleh karena itu, tahap ini disebut tahap
penentu kecepatan reaksi.
0 Response to "Tahap Menuju Kecepatan Reaksi"
Posting Komentar