STRUKTUR
ATOM & SISTEM PERIODIK UNSUR
I.
Perkembangan Model Atom
·
Model atom Dalton
o Atom
merupakan partikel terkecil dari materi
o Atom
tidak dapat diubah menjadi atom lain
o Berbentuk
bola kosong / bola pejal yang tidak memiliki muatan
· Model atom
Thomson
o Atom
merupakan bola yang bermuatan positif dengan elektron tersebar di dalam bola
o Elektron
merupakan partikel terkecil dari materi
o Model
atom disebut “roti kismis”
· Model atom
Rutherford
o Atom
mempunyai inti atom yang merupakan pusat atom dimana terletak muatan positif.
o Elektron
beredar mengelilingi inti atom
o Atom
bersifat netral
· Model atom Bohr
o Elektron
beredar pada lintasan yang disebut kulit-kulit elektron
o Lintasan-lintasan
elektron tersebut mempunyai tingkat-tingkat energi dimana lintasan terdekat
inti mempunyai energi terendah
o Elektron-elektron
dapat berpindah-pindah lintasan dengan memancarkan atau menyerap energi.
· Model atom
Mekanika Gelombang
o Lintasan-lintasan
elektron berupa ‘awan elektron” dimana letak elektron berada pada lapisan “awan
elektron”
II.
Proton, Elektron & Neutron
Proton = Z (No. Atom)
Elektron = Z (No. Atom) ± Muatan (berkebalikan)
Neutron = A – Z (No. Massa – No. Atom)
III.
Isotop, Isobar & Isoton
· Isotop →
unsur-unsur yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda
· Isobar →
unsur-unsur yang mempunyai nomor atom berbeda tetapi nomor massanya sama
· Isoton →
unsur-unsur yang mempunyai jumlah neutron sama
· Perhitungan
Isotop
IV.
Perkembangan sistem periodik
·
Logam & non logam
·
Triade Dobereiner
o Unsur-unsur
yang ada dikelompokkan menjadi satu kelompok yang terdiri dari 3 unsur yang
mempunyai sifat-sifat yang sama.
·
Hukum Oktaf Newlands
o Unsur-unsur
dikelompokkan menjadi 7 dimana unsur ke 1 sifatnya mirip dengan unsur ke 8,
unsur ke
2 sifatnya mirip dengan unsur ke 9 dan seterusnya
·
Sistem Periodik Mendeleyev
o Merupakan
awal terbentuknya sistem periodik modern.
o Unsur-unsur
dibagi dalam lajur vertikal yang disebut golongan dimana unsur-unsur tersebut
mempunyai sifat yang sama, secara horisontal unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikan massa atom.
o Mendeleyev
mengosongkan tempat-tempat yang belum ditemukan unsurnya bahkan sudah
diramalkan sifat-sifat fisika dan kimia dari unsur yang belum diketahui
tersebut.
·
Sistem Periodik Modern
o Dibagi 2
lajur, yaitu:
§
Lajur horisontal
Disebut periode,
unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan
nomor atom dan terdiri dari 7 periode
§
Lajur vertikal
Disebut golongan, unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat-sifat
kimia yang sama.
Golongan dibedakan atas golongan utama (A) dan golongan transisi (B)
Golongan I A →
Alkali (logam)
Golongan II A →
Alkali tanah (logam)
Golongan III A →
Boron (logam & non logam)
Golongan IV A → Karbon (logam
& non logam)
Golongan V A → Nitrogen (logam
& non logam)
Golongan VI A → Oksigen (logam
& non logam)
Golongan VII A → Halogen (non
logam)
Golongan VIII A → Gas mulia (non logam)
V.
Konfigurasi Elektron & menentukan Periode dan Golongan
· Angka
yang dipergunakan yaitu : 2, 8, 18 dan 32
· Angka
sisa yang diperbolehkan : 1 – 8
· Periode :
Jumlah kulit
· Golongan
: Jumlah elektron valensi (jumlah elektron pada kulit terakhir)
·
Cth: 11Na = 2) 8) 1) → Banyak kulit = 3
(menunjukkan periode), Elektron valensi = 1
(menunjukkan golongan) sehingga Na terletak pada golongan
I A dengan periode
0 Response to "Struktur Atom"
Posting Komentar