Pengaruh Katalisator Terhadap Kesetimbangan Dan Hubungan
Antara Harga Kc Dan Kp
PENGARUH
KATALISATOR TERHADAP KESETIMBANGAN
Fungsi
katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya kesetimbangan
dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan Kc
tetap), hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan
ke kiri sama besar.
HUBUNGAN
ANTARA HARGA Kc DENGAN Kp
Untuk reaksi umum: a A(g) + b B(g) « c C(g) + d D(g) Harga tetapan kesetimbangan:
Kc
= [(C)c . (D)d] / [(A)a . (B)b]
Kp
= (PCc x PDd) / (PAa
x PBb)
dimana:
PA, PB, PC dan PD merupakan
tekanan parsial masing-masing gas A, B. C dan D.
Secara matematis, hubungan antara Kc dan Kp dapat diturunkan sebagai:
Kp
= Kc (RT) Dn
dimana
Dn adalah selisih
(jumlah koefisien gas kanan) dan (jumlah koefisien gas kiri).
Contoh:
Jika
diketahui reaksi kesetimbangan:
CO2(g)
+ C(s) « 2CO(g)
Pada suhu 300o C, harga Kp= 16. Hitunglah tekanan parsial CO2, jika tekanan total dalaun ruang 5 atm!
Jawab:
Misalkan
tekanan parsial gas CO = x atm, maka tekanan parsial gas CO2 = (5
- x) atm.
Kp
= (PCO)2 / PCO2 = x2 / (5 - x) = 16 ® x = 4
Jadi
tekanan parsial gas CO2 = (5 - 4) = 1 atm
|
0 Response to "Pengaruh Katalisator Terhadap Kesetimbangan Dan Hubungan Antara Harga Kc Dan Kp"
Posting Komentar