Diposkan oleh
Unknown
On
12.15
|
Teori
asam basa
|
|
A.
|
MENURUT
ARRHENIUS
Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H+.
Basa
ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH-.
Contoh:
1) HCl(aq) ®
H+(aq) + Cl-(aq)
2) NaOH(aq) ® Na+(aq)
+ OH-(aq)
|
|
B.
|
MENURUT
BRONSTED-LOWRY
Asam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor.
Contoh:
1) HAc(aq) + H2O(l) « H3O+(aq)
+ Ac-(aq)
asam-1
basa-2
asam-2 basa-1
HAc
dengan Ac- merupakan pasangan asam-basa konyugasi.
H3O+ dengan H2O merupakan pasangan asam-basa
konyugasi.
2)
H2O(l) + NH3(aq) « NH4+(aq)
+ OH-(aq)
asam-1
basa-2
asam-2 basa-1
H2O
dengan OH- merupakan pasangan asam-basa konyugasi.
NH4+ dengan NH3 merupakan pasangan
asam-basa konyugasi.
Pada
contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (proton
donor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti
ini bersifat ampiprotik (amfoter).
|
|
|
|
|
0 Response to "Teori asam basa"
Posting Komentar